乙酸乙酯的制备误差分析?

乙酸乙酯的制备误差应该是： ①乙酸乙酯有小部分溶于碳酸氢钠溶液；②乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应不完全；③乙酸和乙醇在加热的条件下会挥发出来（沸点低）

乙酸乙酯的制备实验根据什么原理将水分分出?

因为乙酸正丁酯不溶于水，且它的密度比水低，所以在用乙酸与丁醇进行酯化反应时，为了及时除去生成的水使反应向正方向进行，可以安装一个分水器，在反应过程中不断除去生成的水。

乙酸乙酯的制备实验中，可以使用无水盐酸对水进行吸收。原理是乙酸乙酯对无水盐酸无溶解性，而对水溶解度较大，因此在反应过程中，无水盐酸能够吸收水分，将其分离出来。

制取乙酸乙酯的化学反应方程式?

制成乙酸乙酯的化学方程式是： CH3COOH + CH3CH2OH <--浓硫酸,△--> CH3COOCH2CH3 + H2O 不知道你用的教科书里是不是用可逆号,以书本上的为准.

在乙酸乙酯的制备实验中，若采用醋酸过量的做法是否合适?为什么?

不合适，因为使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。 醇与有机酸在酸的催化下生成酯的反应为酯化反应。常用的催化剂是硫酸、氯化氢或苯磺酸等。由于有机酸的酯化反应是可逆的，所以要提高酯的收率，必须使反应向右进行。其中一种方法是增加一种反应物的用量，以改变反应达到平衡时反应物和产物的组成。 扩展资料： 注意事项： 1、为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。 2、乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 3、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 4、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

不合适 反应中有一步是用碳酸钠溶液吸收未反应的乙酸和乙醇是乙酸乙酯溶解度降低更易析出，而过多的乙酸则会使之相反。