1、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。
2、CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为11m）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
3、物理性质：
4、（四）大部分植物进行光合作用，吸收二氧化碳（CO2）放出氧气（O2）
5、⑤具有氧化性：CO2+C2CO
6、光合作用暗反应：二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。
7、二氧化碳的化学性质有6个：
8、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。
9、密度：1.816kg/m3；
10、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
11、③与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(用于验证二氧化碳气体)
12、二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：
13、是碳氧化物之一，不可燃。
14、④与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(用于吸收二氧化碳气体)
15、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。
16、和水反应二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳：
17、能与一些活泼金属反应，如2Mg+CO2=2MgO十C。
18、二氧化碳的化学性质
19、二氧化碳跟石灰水反应.化学方程式为：
20、与碱液反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
21、通常不支持燃烧。
22、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
23、①不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸
24、和活泼金属在点燃下的反应二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应（如钠、钾、镁）生成相对应的金属的氧化物和碳：
25、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
26、)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
27、扩展资料：
28、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
29、能与氧化钙反应，CaO+CO2=CaCO3。
30、)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
31、临界压力：7.383MPa；
32、一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
33、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
34、和碱性物质反应二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：
35、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
36、临界温度：31.06℃；
37、液体状态表面张力：约3.0dyn/cm；
38、在高温条件下能与碳反应，C+CO2=2CO。
39、另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2+6H2O=叶绿体、光照=C6H12O6+6O2
40、②与水反应：CO2+H2O＝H2CO3
41、在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。
42、在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。
43、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
44、（一）二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成碳酸（H2CO3）。
45、二氧化碳跟水反应.反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3
46、二氧化碳能生成碳酸，碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△=CO2↑+H2O.
47、二氧化碳化学性质：
48、（三）二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红，根据括号一可知CO2(二氧化碳)与H2O（水）反应生成H2CO3（碳酸）紫色石蕊溶液是溶液所以其中含H2O(水)紫色石蕊溶液与酸反应变成红色，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中时，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红。
49、)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
50、二氧化碳也不能供呼吸.
51、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。
52、CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
53、二氧化碳的化学性质：
54、)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解
55、临界体积：10.6Kmol/m3。化学性质：
56、能与水反应。一种是生成碳酸，另外在光照等条件下还可以发生光合作用。
57、二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
58、（二）二氧化碳属于酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
59、二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊,这也是检验二氧化碳的方法.
60、二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
61、不可燃，不支持燃烧，不能供给呼吸。
62、粘度：0.064mPa·S；
63、CO2（二氧化碳）的七个化学性质：
64、(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
