1、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2、二氧化碳通过灼热碳层：

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

6、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

7、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO。

8、置换反应：

9、初中化学涉及的方程式众多，以下是9个常见的化学反应方程式：

10、CuO+H2→Cu+H2O

11、复分解反应：

12、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

13、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

14、酸碱中和反应：

15、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5。

16、B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.

17、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

18、2H2O通电2H2↑+O2↑

19、现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

20、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。

21、硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

22、CH4+2O2→CO2+2H2O

23、现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

24、盐分解反应：

25、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

26、现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

27、现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.

28、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

29、化合反应：

30、SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

31、HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

32、现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.

33、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

34、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

35、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。

36、注意：酸性氧化物＋水→酸如：

37、玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑

38、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3

39、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

40、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。

41、H2O→2H2↑+O2↑

42、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

43、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO

44、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

45、现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

46、氧化还原反应：

47、初中化学九个化学式：C02(二氧化碳)CO(一氧化碳)02(氧气)H2(氢气)Ca(OH)2(熟石灰)Ca0(生石灰)N2(氮气)H2SO4(硫酸)H2CO3(碳酸)

48、分解反应：

49、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

50、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

51、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

52、CaCO3→CaO+CO2↑

53、现象：铜丝变黑.

54、H2+O2→2H2O

55、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO

56、现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

57、（1）单质与氧气的反应：（化合反应）：

58、燃烧反应：

59、HCl+NaOH→NaCl+H2O

60、注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

61、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

62、双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

63、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

64、这些方程式涵盖了初中化学中的燃烧、氧化还原、酸碱中和、盐分解、置换、分解、化合和复分解反应，有助于学生理解化学物质的性质和化学反应的原理。

65、一、氧气的性质：

66、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

67、现象：石蕊试液由紫色变成红色.

68、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

69、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

70、Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

71、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

72、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

73、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2

74、C+CO2=高温=2CO（吸热反应）

75、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5