硫酸钾（K2SO4）的化学式表明，它含有两个钾原子和一个硫酸根。根据化学元素的比例计算，每摩尔的硫酸钾中含有约39.10×2 = 78.20克的钾元素。 要将质量转换为百分比含量，我们需要知道硫酸钾的总分子量。硫酸钾（K2SO4）的分子量是由两个钾原子、一个硫原子和四个氧原子组成的，其计算如下： - 钾的相对原子质量约为39.10 - 硫的相对原子质量约为32.07 - 每个氧原子的相对原子质量约为16 因此，硫酸钾的分子量为：\(2 \times 39.10 + 32.07 + 4 \times 16 = 78.20 + 32.07 + 64.00 = 174.27\)。 现在，我们可以计算钾在硫酸钾中的百分含量： \[ \text{钾的百分含量} = \left( \frac{\text{钾的质量}}{\text{硫酸钾的总质量}} \right) \times 100 \] \[ = \left( \frac{78.20}{174.27} \right) \times 100 \approx 45.03\% \] 因此，硫酸钾中钾的含量约为45.03%。