纯硫酸钾（K2SO4）是一种化学物质，其分子式表明了它由两个钾原子和一个硫原子与四个氧原子组成。纯硫酸钾中硫酸根（SO4）的质量可以通过摩尔质量计算得出。 硫酸根离子（SO4^2-）的相对原子质量大约为96.06 g/mol（S：32.07 g/mol, O：16.00 g/mol * 4）。由于每个硫酸钾分子包含一个硫酸根，所以纯硫酸钾的质量完全由钾元素和硫酸根共同决定。 钾离子（K+）的相对原子质量为39.10 g/mol。因此，对于纯硫酸钾（K2SO4），其摩尔质量为： \[ K 的摩尔质量 \times 2 + S 和 O 的摩尔质量总和 = 39.10 \, \text{g/mol} \times 2 + 32.07 \, \text{g/mol} + (16.00 \, \text{g/mol} \times 4) \] \[ = 78.20 \, \text{g/mol} + 32.07 \, \text{g/mol} + 64.00 \, \text{g/mol} \] \[ = 174.27 \, \text{g/mol} \] 所以，纯硫酸钾的摩尔质量大约为174.27 g/mol。 这意味着在174.27克的硫酸钾中，有39.10×2=78.20克的钾元素和剩余的质量是硫酸根。因此，在纯硫酸钾中，钾的含量约为： \[ \frac{78.20}{174.27} \times 100\% \approx 45.02\% \] 所以纯硫酸钾中的钾含量大约为45.02%，而硫酸根（SO4^2-）的含量则约为54.98%。请注意，这个计算假设硫酸钾是纯净的，并且仅考虑了K和S、O的质量比来估算元素含量。 在实际应用中，硫酸钾的纯度可能会有所不同，因此购买时应查看具体产品的化学成分分析报告以获得最准确的数据。